ĐỒNG ĐẲNG

Phần hoá cơ học luôn luôn là phần gây khó khăn nhất cho những em vào bài toán hiểu và ghi ghi nhớ kiến thức và kỹ năng. Vì vậy Kiến Guru vẫn biên soạn bài xích Tổng thích hợp định hướng hoá hữu cơ một biện pháp không thiếu, dễ ghi nhớ tuyệt nhất về hiđrocacbon nhằm hỗ trợ các em.

Bạn đang xem: Đồng đẳng

I. Tổng đúng theo lý thuyết hoá hữu cơ: Đại cương cứng hoá hữu cơ

1. đặc điểm, phân loại:

- Định nghĩa: Hợp chất cơ học là vừa lòng chất của cacbon trừ những phù hợp chất đơn giản dễ dàng nlỗi CO, CO2, các muối cacbonat, các hợp chất xianua.

- Đặc điểm:

+ Phải bao gồm cacbon, thường có hiđro, giỏi chạm mặt oxi và nitơ, kế tiếp cho những halogen, sulfur, photpho...

+ Liên kết hoá học tập nhà yếu: cộng hoá trị.

+ Dễ bay khá, kém bền nhiệt độ, dễ dàng cháy hơn những đúng theo hóa học vô cơ.

+ Các bội nghịch ứng thường diễn ra lừ đừ cùng ko hoàn toàn, không tuân theo 1 phía nhất thiết.

+ Số lượng các hòa hợp chất cơ học khoảng tầm 10 triệu hóa học, đối với những chất vô sinh chỉ có tầm khoảng 100.000 hóa học.

- Phân loại:

+ Hiđrocacbon: hiđrocacbon no (chỉ bao gồm link đơn)

hiđrocacbon không no (có cả links solo cùng những links song, ba)

hiđrocacbon thơm (trong phân tử gồm vòng benzen).

+ Dẫn xuất hiđrocacbon: ancol, phenol, ete

dẫn xuất halogen

anđehit – xeton

axit, este,...

- Thành phần nguyên ổn tố cùng bí quyết phân tử:

+ Công thức tổng thể (CTTQ): cho thấy thêm yếu tắc định tính các nguyên tố.

Ví dụ: CxHyOz cho thấy thêm hóa học hữu cơ kia mang lại đựng bố nguim tố C, H và O.

+ Công thức đơn giản tuyệt nhất (CTĐGN): cho biết Tỷ Lệ về số lượng các nguim tử vào phân tử.

Ví dụ: CH2O tức thị trong phân tử, tỉ lệ thành phần C : H : O = 1: 2 :1.

+ Công thức phân tử (CTPT): cho thấy thêm số lượng nguim tử của từng nguyên tố trong phân tử.

Ví dụ: Với CTĐGN là CH2O thì CTPT là (CH2O)n Lúc n = 2 ta tất cả C2H4O2.

Để xác định được cách làm phân tử nên biết yếu tố những nguyên ổn tố cùng trọng lượng mol phân tử của chính nó.

- Phân tích định tính với định lượng các nguim tố:

*

Tổng thích hợp định hướng hoá hữu cơ

*

Tổng phù hợp định hướng hoá hữu cơ

- Xác định cân nặng mol phân tử:

+ Dựa vào tỉ kăn năn đối với bầu không khí hoặc so với H2:

MA = 29.dA/KK hoặcMA = 2.dA/H2

+ Các chất khó, hoặc không bay hơi: xác định bởi phương thức nghiệm lạnh lẽo xuất xắc nghiệm sôi.

2. Cấu sản xuất phân tử đúng theo hóa học hữu cơ

- Công thức cấu tạo:

*

Tổng phù hợp kim chỉ nan hoá hữu cơ

- Ttiết cấu tạo hoá học:

+ Trong phân tử chất cơ học, những ngulặng tử links với nhau theo như đúng hoá trị với theo một lắp thêm từ bỏ nhất quyết. Thứ từ bỏ liên kết này được điện thoại tư vấn là cấu trúc hoá học.

Sự biến đổi máy tự trường đoản cú links đó sẽ tạo nên ra hóa học new.

+ Trong phân tử chất cơ học, cacbon tất cả hoá trị 4. Những nguyên tử cacbon kết phù hợp với những nguim tử của các ngulặng tố cùng kết hợp trực tiếp cùng nhau tạo nên thành hồ hết mạch cacbon khác biệt (mạch thẳng, nhánh hoặc vòng).

+ Tính chất của các hóa học phụ thuộc vào vào nguyên tố phân tử (bản chất cùng số lượng những ngulặng tử) với kết cấu hoá học (vật dụng từ bỏ link của những nguyên ổn tử).

3. Đồng đẳng và đồng phân

- Đồng đẳng: những hóa học có tính chất hoá học tựa như nhau tuy thế rộng kỉm nhau một hoặc nhiều team -CH2.

Ví dụ: metung CH4, echảy C2H6, propan C3H8 là những chất đồng đẳng của nhau.

- Đồng phân: các chất gồm cùng bí quyết phân tử nhưng mà không giống về kết cấu hoá học tập.

Ví dụ: Cùng phương pháp là C2H6O, gồm 2 cách làm kết cấu là:

CH3 – CH2 – OH (ancol etylic) cùng CH3 – O – CH3 (đimetyl ete).

4. Liên kết hoá học vào phù hợp chất hữu cơ

- Các chất cơ học rất có thể gồm những link đối kháng, links đôi hay links bố.

- Liên kết hiđro là một số loại liên kết yếu hèn, tạo cho giữa nguim tử hiđro năng động với nguim tử bao gồm độ âm năng lượng điện cao. Loại links này ảnh hưởng béo đến độ chảy trong nước, cho ánh sáng sôi, ánh nắng mặt trời lạnh tan của nhiều chất.

5. Phản ứng hoá hữu cơ:

II. Tổng thích hợp định hướng hoá hữu cơ: Hiđrocacbon

Hiđrocacbon là số đông vừa lòng chất cơ học có nhị nguyên tố là cacbon và hiđro.

1. Ankan:

- Dãy đồng đẳng ankan (parafin): Công thức tổng quát: CnH2n + 2 ( n ≥ 1).

Ví dụ: CH4, C2H6, C3H8, ....

- Đồng phân: chỉ có đồng phân mạch C (mạch thẳng, mạch nhánh).

Cách viết đồng phân:

+ Viết mạch C thẳng. Ta được một đồng phân mạch trực tiếp.

+ Giảm 1 C làm cho nhánh, xét tính đối xứng nhằm đính thêm C vào nhánh. khi số C làm cho nhánh bằng số C mạch chính thì giới hạn.

+ Điền H để có đồng phân hoàn hảo.

- Công thức tính nhanh: 3

- điện thoại tư vấn tên:

+ Chọn mạch chính: là mạch lâu năm độc nhất vô nhị, nhiều nhánh nhất.

+ Đánh số: từ phía C sát nhánh tốt nhất.

+ Tên: Số chỉ địa điểm nhánh – Tên nhánh + Tên mạch bao gồm + an.

*

Tổng hòa hợp triết lý hoá hữu cơ

- Tính chất đồ gia dụng lí:

+ Nhẹ hơn nước, hầu như không tung trong nước, tan những vào dung môi cơ học.

+ C1 → C4 là khí, các ankan tiếp sau là lỏng, C18 trnghỉ ngơi đi là rắn.

- Đặc điểm: Chỉ gồm các link 1-1.

- Tính chất hoá học:

+ Phản ứng đặc thù của ankan là phản bội ứng thay.

Ngulặng tử C trong ankan bị sửa chữa thay thế vì nguim tố halogen Khi thắp sáng hoặc làm cho nóng cùng ưu tiên vắt vào H sinh sống C bậc cao.

+ Phản ứng tách: Dưới nhiệt độ và xúc tác phù hợp, ankan tất cả phân tử khối nhỏ bị tách thành các anken khớp ứng.

Xem thêm: Phần Mềm Diệt Virus Full Crack + Key Bản Quyền, Download Diệt Virus Avast 2021 Bản Quyền

+ Phản ứng đốt cháy:

+ Trong công nghiệp: chưng cất phân đoạn dầu lửa, ta thu được ankan.

- Ứng dụng:

*

Tổng hòa hợp lý thuyết hoá hữu cơ

2. Anken:

- Dãy đồng đẳng anken (olefin): Công thức tổng quát CnH2n ( n ≥ 2).

- Đồng phân: Anken tất cả đồng phân cấu tạo (mạch C cùng vị trí nối đôi) và đồng phân hình học.

+ Đồng phân cấu tạo:

Cách viết đồng phân: Viết mạch C thẳng. Xét tính đối xứng để đặt link đôi. Ta được các đồng phân mạch thẳng.

Giảm 1 C làm cho nhánh, xét tính đối xứng nhằm gắn C nhánh và nối song, chất vấn hoá trị C. Lúc số C làm nhánh bằng số C mạch bao gồm thì giới hạn.

Điền H để có đồng phân hoàn chỉnh.

Lúc 2 nhóm chũm của ngulặng tử C với nối đôi khác nhau thì đang xuất hiện thêm đồng phân hình học tập. Nếu những nhóm nạm ( -CH3, -C2H5, -Cl,...) bao gồm phân tử khối lớn hơn ở về cùng một phía với nối song đã là dạng cis, không giống phía là dạng trans.

- Danh pháp:

+ Chọn mạch chính: là mạch nhiều năm duy nhất, chứa nối song, các nhánh độc nhất vô nhị.

+ Đánh số: tự phía sát nối song tốt nhất.

+ Tên: Số chỉ địa điểm nhánh – Tên nhánh + Tên mạch thiết yếu – số chỉ vị trí nối đôi – en.

*

Tổng hòa hợp lý thuyết hoá hữu cơ

- đặc điểm cấu tạo: Phân tử gồm một liên kết song, trong số ấy tất cả một link π và một link σ.

- Tính chất đồ vật lí:

+ Nhẹ rộng nước, ko tung nội địa.

+ C2 → C4 là khí, C5 trở đi là lỏng hoặc rắn.

+ khi M tăng, ánh nắng mặt trời nóng tung, ánh nắng mặt trời sôi với khối lượng riêng biệt tăng cao.

- Tính hóa học hoá học tập của anken:

+ Phản ứng đặc là phản ứng cùng (vị tất cả link π kỉm bền, dễ dẫn đến phá huỷ):

Anken cộng H2 có mặt ankan tương ứng; cùng cùng với halogene tốt vừa lòng chất haloren có mặt dẫn xuất halogen; cộng cùng với nước hình thành ancol tương xứng.

Quy tắc Macconhicop: khi cộng phù hợp chất ko đối xứng HX (HCl, HBr, H2O), H ưu tiên đã tích hợp C bậc thấp, còn X ưu tiên gắn vào C bậc cao.

+ Phản ứng trùng hợp:

- Điều chế:

- Ứng dụng:

*

Tổng vừa lòng lý thuyết hoá hữu cơ

Ankađien

- Ankađien là hiddrocacbon mạch hsống, trong phân tử gồm 2 nối đôi.

- Công thức tổng quát: CnH2n - 2 (n ≥ 3)

- Phân loại: Ankađien có 2 nối đôi thường xuyên nhau, ankađien tất cả 2 nối song phương pháp một nối đối kháng (ankađien liên hợp, vận dụng những nhất), ankađien bao gồm 2 nối đôi phương pháp nhau các nối song....

- Tính chất hoá học: Ankađien tất cả tính chất hoá học tập tương tự như anken.

4. Ankin:

Ankin là đầy đủ hiđrocacbon mạch hngơi nghỉ, trong phân tử chứa một nối tía.

- Công thức tổng quát: CnH2n - 2 , ( n ≥ 2).

- Đồng phân: Ankin có đồng phân mạch C cùng đồng phân vị trí nối tía, không tồn tại đồng phân hình học tập.

Cách viết đồng phân:

+ Viết mạch C trực tiếp. Xét tính đối xứng của mạch C để đặt link cha. Ta được đồng phân mạch thẳng.

+ Giảm 1 C làm nhánh, xét tính đối xứng để đính C nhánh cùng nối ba, bình chọn hoá trị C. Khi số C làm nhánh thông qua số C mạch thiết yếu thì dừng.

+ Điền H để sở hữu đồng phân hoàn chỉnh.

- Danh pháp:

điện thoại tư vấn tên:

+ Chọn mạch chính: là mạch nhiều năm duy nhất, cất nối bố, nhiều nhánh tốt nhất.

+ Đánh số: từ bỏ phía ngay gần nối cha tuyệt nhất.

+ Tên: Số chỉ vị trí nhánh – Tên nhánh + Tên mạch chính – số chỉ địa điểm nối tía – in.

*

Tổng thích hợp lý thuyết hoá hữu cơ

- Tên thông thường:

- Tính chất hoá học: Ankin tham gia bội phản ứng cùng, trùng đúng theo cùng các ank-1-in tmê say gia làm phản ứng nắm.

- Ứng dụng:

*

Tổng hòa hợp kim chỉ nan hoá hữu cơ

5. Dãy đồng đẳng benzen

- Đồng đẳng benzen là phần lớn hiđrocacbon thơm, vào phân tử chứa một vòng benzen.

- CTTQ: CnH2n-6 (n ≥ 6).

- Công thức tính đồng phân:

- Viết đồng phân: Đồng đẳng benzen bao gồm đồng phân về vị trí đội ankyl bên trên vòng với cấu trúc mạch C của nhánh.

+ Vòng benzen là mạch chính.

+ 6 vị trí C trên vòng đó là 6 địa chỉ nhằm gắn nhánh.

+ Nếu số C của nhánh tự 3 trnghỉ ngơi lên sẽ có được đồng phân kết cấu mạch C của nhánh.

- Tên gọi: Tên team ankyl + benzen.

+ Đánh số làm sao cho chỉ số nhánh bé dại nhất.

+ Nếu 2 nhóm nạm ở đoạn 1,2 với nhau, ta hotline là ortho- (o-).

+ Nếu 2 nhóm vắt ở vị trí 1,3 với nhau, ta Gọi là meta- (m-).

+ Nếu 2 team rứa ở trong phần 1,4 với nhau, ta Điện thoại tư vấn là para- (p-).

*

Tổng hòa hợp kim chỉ nan hoá hữu cơ

- Điểm sáng cấu tạo: Vòng benzen rất bền vững vì bao gồm 3 link đối kháng xen kẹt 3 liên kết đôi.

- Tính chất hoá học:

- Ứng dụng:

*

Tổng vừa lòng triết lý hoá hữu cơ

Mong rằng với phần Tổng phù hợp kim chỉ nan hoá hữu cơ về hiđrocacbon bên trên đây sẽ giúp các em nắm vững kỹ năng hoá cơ học cùng sẵn sàng xuất sắc nhằm học tập gần như chương tiếp sau.