CÔNG THỨC TÍNH ĐƯƠNG LƯỢNG

Hóa học tập là một trong những ngành công nghệ nghiên cứu về nguyên tố, đặc thù, kết cấu cùng sự đổi khác của thứ chất. Chúng đề cập đến các nguyên ổn tố, thích hợp hóa học, phân tử cùng với đầy đủ bội phản ứng chất hóa học. Trong nội dung bài viết ngày từ bây giờ, gamesbaidoithuong.com sẽ cùng các bạn tò mò một vấn đề chất hóa học quan trọng đặc biệt về đương lượng, phương pháp tính đương lượng.quý khách hàng sẽ xem: Đương lượng gam là gì


*

Mối quan hệ giữa đương lượng cùng phân tử lượng

 

Đương lượng là gì?

- Đương lượng hay Equivalent (Eq tốt eq) là đơn vị chức năng đo lường và thống kê được sử dụng những trong nghành nghề dịch vụ hóa sinc và thường được dùng khi nói về nồng độ chuẩn chỉnh.

Bạn đang xem: Công thức tính đương lượng

- Đương lượng đo lường và tính toán tài năng một hóa học kết phù hợp với những chất không giống.

- Đương lượng của một nguyên ổn tố là số phần trọng lượng của nguim tố kia kết phù hợp với 1,008 phần trọng lượng của Hydro hoặc 8 phần cân nặng của Oxy hoặc sửa chữa những lượng đó vào đúng theo hóa học.

Đương lượng của một nguim tố

- Đương lượng của một ngulặng tố là lượng nguyên ổn tố kia hoàn toàn có thể phối hợp hoặc thay thế sửa chữa cho 1 mol ngulặng tử hydro lúc tham mê gia phản bội ứng hóa học, hoặc 8 phần trọng lượng oxy, cụ thể nhỏng sau:

+ Đương lượng của nguyên ổn tố Hydro là 1 trong những.008

+ Đương lượng của Nhôm là 23.00….

- Đương lượng kăn năn tốt khối lượng đương lượng của từng nguim tố là trọng lượng tính ra gam của một đương lượng của bao gồm nguim tố đấy thay thế sửa chữa vừa đủ cho một gam hydro hoặc 8 g oxy.

- Đ chính là ký hiệu của khối lượng đương lượng trong hóa học được bằng cân nặng mol nguyên ổn tử A và hóa trị n. Công thức tính đương lượng được xác định như sau:

Đ = A/n

Ví dụ: Tính đương lượng của sắt bao gồm trọng lượng mol là 55.84, hóa trị theo thứ tự là 2, 3 với 6 thì trị số đương lượng tính được vẫn tương xứng là 27.92, 18.61, 9.31.

Đương lượng của một vừa lòng chất

- Đương lượng của một vừa lòng hóa học là lượng chất đó can dự toàn diện với cùng một lượng hydro hoặc một chất ngẫu nhiên khác.

- Ví dụ lúc mang lại magie oxit công dụng cùng với nước theo bội phản ứng

MgO + H2 -> Mg + H2O

Ta sẽ sở hữu đương lượng của magie oxit chỉ bằng ½ mol phân tử của đồng oxit

Cách tính đương lượng của một hòa hợp chất

Đ = M/n

Trong đó, M là trọng lượng mol nguyên ổn tử, n là hóa trị của nguyên tố đó


*

Cách tính đương lượng gam

Quy tắc tính đương lượng của một số trong những một số loại hợp chất

- Trong bội nghịch ứng trao đổi, n là tổng thể đơn vị chức năng năng lượng điện của từng phân tử thích hợp chất dùng làm điều đình cùng với các phân tử khác.

Xem thêm: Dưỡng Sinh Tiếng Anh Là Gì, Nghĩa Của Từ Thể Dục Dưỡng Sinh Trong Tiếng Việt

+ Nếu hợp chất chính là axit, n vẫn là số ion H+ của phân tử đã tsi mê gia bội nghịch ứng

+ Nếu hòa hợp chất sẽ là bazo, n là số ion OH- của phân tử tmê mệt gia bội phản ứng.

+ Nếu thích hợp chất là muối bột, n là toàn bô điện tích của các ion dương hoặc tổng số năng lượng điện các ion âm nhưng một phân tử muối hạt, oxit kim loại, axit, bazo đang tđê mê gia phản bội ứng hiệp thương (phối hợp trọn vẹn để tạo thành phân tử trung hòa năng lượng điện, hóa học kết tủa, trầm hiện, cất cánh khá, năng lượng điện ly yếu đuối hoặc ko năng lượng điện ly.

Ví dụ: Đương lượng của axit photphoric H3PO4 trong các làm phản ứng sau:

H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

H3PO4 + 2NaOH -> Na2HPO4 + 2H2O

H3PO4 + NaOH -> NaH2PO4 + H2O

Tương đương cùng với các quý giá đương lượng là 32.67, 49, 98

Đương lượng của axit sulfuric vào phản ứng tác dụng với muối natri clorua là 49

NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl

- Trong phản ứng lão hóa – khử, n đó là số electron của một phân tử lão hóa nhận thấy hoặc phân tử chất khử mang lại đi.

Định vẻ ngoài đương lượng

- Khối lượng của những chất phản ứng Xác Suất cùng nhau y như phần trăm thân những đương lượng của bọn chúng, tức là mB :

mC : mD = ĐB : ĐC : DD

- Giả sử như Na2CO3 + CH3COOH -> CH3COONa + CO2 + H2O

Ta chỉ việc quyên tâm tới trọng lượng natri cacbonat vì đương lượng của chính nó sống làm phản ứng này là M/2 (53) còn đương lượng của axit axetic chính là phân tử khối hận của nó tức 60. Do đó mCH3COOH = MNa2CO3 x 60 / 53.

- Nếu VA lkhông nhiều hỗn hợp hóa học chảy A bao gồm độ đậm đặc đương lượng ĐA tác dụng vừa đủ với VB lít dung dịch hóa học tan B bao gồm độ đậm đặc đương lượng ĐB thì theo nhỏng định mức sử dụng đương lượng, con số gam của chất A với B trong nhị thể tích trên sẽ như nhau. Ta có

VA. ĐA = VB. ĐB

- Cách tính đương lượng trên sử dụng trong sự định phân, nhằm khẳng định nồng độ của một dung dịch khi biết trước độ đậm đặc của hỗn hợp các hóa học làm phản ứng với nó cũng tương tự thể tích những dung dịch bội nghịch ứng vừa đủ.

- Trong khi, phương pháp bên trên còn được dùng để tính tân oán thể tích dung dịch bao gồm nồng độ dài mang đi trộn loãng, hoàn toàn có thể là nước cất để đuc rút dung dịch với ý nghĩa sâu sắc số mol chất tan hoặc đương lượng hóa học chảy gồm trong hỗn hợp sau trộn loãng thông qua số mol (số đương lượng gam chất tung vào hỗn hợp trước lúc pha.

Hy vọng phần nhiều chia sẻ sống trên của gamesbaidoithuong.com vẫn khiến cho bạn hiểu thêm số đông biết tin có lợi về phương pháp tính đương lượng của một nguyên tố xuất xắc cả hợp chất. Chúc các bạn học tập giỏi môn chất hóa học.

Tìm tìm liên quan:

bài tập đương lượng hóa học gồm đáp anbài tập nồng độ đương lượng có lời giảitính đương lượng gam của H3PO4đương lượng gam của Na2CO3đương lượng gam của fe2(so4)3đương lượng gam của KMnO4tính đương lượng gam của K2Cr2O7