AL + H2SO4 ĐẶC NÓNG RA SO2

Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + SO2 + H2O được trung học phổ thông Sóc Trăng soạn hướng dẫn viết và cân bằng khi mang đến Al chức năng với H2SO4 đặc, nóng, sau làm phản ứng thu được nhôm sunfua và khí lưu hoàng đioxit. Hy vọng tài liệu giúp ích cho chúng ta học sinh trong quy trình học và vận dụng làm những dạng bài xích tập. Mời chúng ta tham khảo.

Bạn đang xem: Al + h2so4 đặc nóng ra so2


1. Điều kiện phản ứng nhôm chức năng với H2SO4 quánh nóng

Nhiệt độ thường

2. Cách triển khai phản ứng Zn và dung dịch H2SO4 đặc 

Bỏ mẩu nhôm vào ống nghiệm, sau đó nhỏ tuổi vài giọt hỗn hợp H2SO4 sệt nóng vào trong ống thử đựng sẵn mẩu kẽm.

Bạn đang xem: Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + SO2 + H2O


3. Hiện tượng kỳ lạ sau phản nghịch ứng 

Mẩu nhôm rã dần, xuất hiện khí không màu, giữ mùi nặng hắc đó là lưu huỳnh đioxit (SO2)

4. Tính hóa chất của nhôm 

a. Công dụng với oxi và một vài phi kim.

4Al + 3O2 → 2Al2O3

ở đk thường, nhôm phản bội ứng với oxi sinh sản thành lớp Al2O3 mỏng manh bền vững, lớp oxit này bảo đảm an toàn đồ vật bởi nhôm, cấm đoán nhôm tính năng oxi trong ko khí, nước.

2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

b. Nhôm công dụng với axit (HCl, H2SO4 loãng,..)

Tác dụng cùng với axit (HCl, H2SO4 loãng,..)

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Chú ý: Nhôm không chức năng với H2SO4, HNO3 đặc, nguội

Tác dụng cùng với axit gồm tính oxi hóa mạnh mẽ như HNO3 hoặc H2SO4 đậm đặc

Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O

Al + 6HNO3 → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

c. Tính năng với dung dịch muối của sắt kẽm kim loại yếu hơn.

AI + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag

2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe

d. Tính chất hóa học tập riêng của nhôm.

Do lớp oxit nhôm bị hòa tan trong kiềm nên nhôm làm phản ứng với hỗn hợp kiềm.

2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2↑

e. Bội nghịch ứng sức nóng nhôm

Phản ứng nhiệt độ nhôm là phản bội ứng chất hóa học toả nhiệt trong số ấy nhôm là hóa học khử ở nhiệt độ cao.

Ví dụ nổi bật nhất là phản ứng sức nóng nhôm giữa oxit fe III và nhôm:

Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3

5. Bài xích tập áp dụng liên quan

Câu 1. dãy nào tiếp sau đây sắp xếp những kim một số loại đúng theo sản phẩm công nghệ tự tính khử tăng dần?

A. Pb, Ni, Sn, K

B. Pb, Sn, Ni, K

C. Ni, Sn, K, Pb

D. Ni, K, Pb, Sn


Đáp án B

Câu 2. Dãy sắt kẽm kim loại nào bên dưới đây chức năng được H2SO4 sệt nguội?

A. Zn, Cu, Fe

B. Ni, Fe, Cu

C. Cu, Zn, Mg

D. Cu, Fe, Mg


Đáp án C

Phương trình hóa học

Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

4Mg + 5H2SO4 → 4MgSO4 + H2S + 4H2O


Câu 3. đến dung dịch đựng FeCl2 và ZnCl2 công dụng với hỗn hợp KOH dư, tiếp nối lấy kết tủa nung trong bầu không khí đến cân nặng không thay đổi thu được chất rắn gồm:

A. Fe2O3

B. FeO

C. FeO, ZnO

D. Fe2O3, ZnO


Đáp án A

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2KCl

ZnCl2 + 4KOH dư → K2ZnO2 + 2KCl + 2H2O

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3

Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O

Vậy chất rắn là Fe2O3


Câu 4. cho a gam nhôm tác dụng với hỗn hợp H2SO4 (đặc, nóng, dư) sau thời điểm phản ứng chấm dứt người ta thu 13,44 lit khí SO2 (đktc). Cực hiếm a là

A. 2,7 gam

B. 10,8 gam

C. 8,1 gam

D. 5,4 gam


Đáp án B

nSO2 = 13,44/22,4 = 0,6 mol

Phương trình hóa học

2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

0,4 ← 0,6 mol

mAl = 0,4.27 = 10,8 gam


Câu 5. Một thanh kim loại A hóa trị II được nhúng vào trong một lít hỗn hợp CuSO4 0,5M. Sau thời điểm lấy thanh A ra và cân lại thấy trọng lượng thanh tăng 1,6 gam, mật độ CuSO4 còn 0,3M. Hãy khẳng định kim nhiều loại A?

A. Fe

B. Mg

C. Zn

D. Pb


Đáp án A

A + Cu2+ → A2+ + Cu

Số mol Cu2+ phản bội ứng là: 1(0,5 – 0,3) = 0,2 mol

Độ tăng khối lượng của thanh kim loaị A:

mA = mCu – mA chảy = 0,2(64 – A) = 1,6

Suy ra: A = 56 là Fe


Câu 6. Có thể dùng hóa chất nào tiếp sau đây để khác nhau 3 hóa học rắn Mg, Al, Al2O3 đựng trong số lọ riêng biệt?

A. H2SO4 loãng.

B. NaOH.

Xem thêm: Hướng Dẫn Sử Dụng Onekey Ghost Win 10 Bằng Onekey Ghost, Hướng Dẫn Cách Sử Dụng Onekey Ghost Win 10

C. HCl đặc.

D. Amoniac.


Đáp án B

Sử dụng thuốc demo NaOH 

Cho từng chất rắn vào lọ tác dung với NaOH.

Mẫu thử không tồn tại hiện tượng xảy ra chất ban sơ là Mg.

Mẫu thử có chất rắn tung dần, bao gồm khí thoát ra → Al

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

Mẫu thử tất cả chất rắn tan dần dần → Al2O3

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O


Câu 7. Dùng m gam Al để khử không còn 3,2 gam Fe2O3 (phản ứng sức nóng nhôm). Sản phẩm sau bội phản ứng chức năng với lượng dư dung dịch NaOH chế tác 1,344 lít khí (đktc). Quý hiếm của m là

A. 0,540 gam.

B. 0,810gam.

C. 1,080 gam.

D. 2,160 gam.


Đáp án D 

Sản phẩm sau làm phản ứng tác dụng với hỗn hợp NaOH gồm khí bay ra → Al dư

Phương trình phản ứng

2Al + Fe2O3→ 2Fe + Al2O3

0,04 0,02 mol

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

0,04 0,06 mol

→ nAl = 0,04 + 0,04 = 0,08 mol → mAl = 0,08.27 = 2,16 gam.


Câu 8. Cho 2,7 gam bột nhôm tính năng với 50 ml hỗn hợp NaOH 0,2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được V lít khí hiđro (đktc). Giá trị của V là

A. 4,48 lít.

B. 0,672 lít.

C. 0,448 lít.

D. 0,336 lít.


Đáp án D

Phương trình hóa học

2Al + 2NaOH+ 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

0,1 0,1 mol

Sau bội nghịch ứng Al dư, NaOH hết

nkhí = 0,015 mol → V = 0,015.22,4 = 0,336 lít.


………………………..

Trên đây thpt Sóc Trăng đã đưa tới chúng ta bộ tài liệu rất bổ ích Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + SO2 + H2O. Để có kết quả cao rộng trong học tập, trung học phổ thông Sóc Trăng xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu chăm đề Toán 9, siêng đề đồ dùng Lí 9, lý thuyết Sinh học tập 9, Giải bài xích tập chất hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà trung học phổ thông Sóc Trăng tổng hợp với đăng tải.



Đăng bởi: trung học phổ thông Sóc Trăng

Chuyên mục: Giáo dục


Bản quyền bài viết thuộc trường THPT thành phố Sóc Trăng. Hầu như hành vi coppy đều là gian lận!
Nguồn phân chia sẻ: Trường thpt Sóc Trăng (gamesbaidoithuong.com)